Determine a pressao de vapor de uma solucao de glicerinato sabendo que foram dissolvidos 60g em 2629g de agua (dados kt=0,018g/md,p2=1,62 2mt)
Respostas
Uma solução de 60 g de glicerina e 2629 g de água, considerando a pressão de vapor da água pura igual a 1,62 m tem uma pressão máxima de vapor de 1,61 m conforme cálculos abaixo.
Resolução do Exercício
Cálculo das massas molares de glicerina e água
A massa molar da é calculada a partir das massas atômicas: C = 1 2 u ; O = 16 u e H = 1 u
Glicerina C3H8O3 = 3 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 92 g/mol
Água H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol
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Cálculo da quantidade de matéria (número de mol) de glicerina e água
A quantidade de matéria portanto da Glicerina e da Água é:
Glicerina
92 g ==========1mol
60 g n1
n1 = 60/92 = 0,65 mol
H2O
18 g ===========1 mol
2629 g n2
n2 =2629/18 = 146,05 mol
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Cálculo das frações molares de glicerina e água
Cálculo das frações molares (X) = n
X = Fração Molar
Glicerina = 0,65 mol 0,65 / 146,7 = 0,004
H2O = 146,05 mol 146,05/146,7 = 0,996
Total de mol = 146,7 mol
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1º CAMINHO Cálculo da pressão de vapor da solução usando a Lei de Raoult
Pela Lei de Raoult
P2 = X2.P onde
P2 = é a pressão máxima de vapor da solução
X2 = fração molar do solvente (água) = 0,995
P =Pressão de vapor da água pura =
Substituindo os valores:
P2 = X2 . .P = 0,995 x 1,62 = 1,61 m
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OU
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2ºCAMINHO Cálculo da pressão de vapor utilizando a constante tonoscópica.
1º PASSO Cálculo da molalidade da solução
Ela é dada por n1 / m2 onde
n1= número de mol do soluto = 0,65
m2 = massa do solvente em kg = 2629/1000 = 2,629 kg
Representando por W a molalidade temos:
W = 0,65 / 2,629 = 0,247 molal
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2º PASSO Cálculo do abaixamento da pressão de vapor da solução
Sabe-se que:
ΔP = P2 x K x W onde
ΔP = abaixamento da pressão de vapor do solvente
P2 = pressão de vapor do solvente =1,62 m
K = constante tonoscópica = 0,018
W = molalidade = 0,247
Substituindo teremos:
ΔP = 1,62 x 0,018 x 0,247
ΔP = 1,62 x 0,0044 = 0,007 m
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3º PASSO Cálculo da pressão de vapor da solução
Assim P = P2 – ΔP = 1,62 – 0,007 = 1,61 m