Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume ugyak a 400ML e 0,25M e a outra de volume igual a 250 ML e 0,60M. qual sera o valor da molaridade da solução resultante aproximadamente?
0,34M
0,36M
0,35M
0,38M
0,83M
Respostas
Misturando 400 ml de uma solução 0,25 mol/L com 250 ml de outra 0,6 mol/L, de mesmo soluto, obtêm-se uma solução de concentração 0,38 mol/L – LETRA D
Fundamentos Teóricos
Quando misturamos volumes diferentes de soluções contendo o mesmo soluto, a concentração da solução resultante será um valor intermediário entre as concentrações das soluções misturadas
Deduzindo a fórmula....
Seja n1 o número de mol de uma solução 1 dissolvida em um certo volume V1
Sua concentração é: C1 = n1/V1 e n1 = C1V1
Seja n2 o número de mol de uma solução 2 dissolvida em um certo volume V2
Sua concentração é: C2 = n2/V2 e n2 = C2V2
A quantidade de matéria na solução mistura é n3 = n1 + n2
Seja V3 = V1+ V2 o volume da solução mistura Logo
C3 = n3/V3 e n3 = C3V3
Assim C3V3 = C1V1 + C2V2 que é a fórmula a ser usada
Resolução do Exercício
C1 = 0,25 mol/L
V1 = 400 ml
C2 = 0,6 mol/L
V2 = 250 ml
C3 = concentração a determinar
V3 = V1+V2 = 400 + 250 = 650 ml
Substituindo os calores na fórmula C3V3 = C1V1 + C2V2 teremos:
0,25 x 400 + 0,6 x 250 = C3 x (400 + 250)
100 + 150 = C3 x 650
C3 = 250 / 650 = 0,38 mol/L – LETRA D
Observe que 0,25 < 0,38 < 0,6
Aumentando seu conhecimento...
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