Question

Me ajudem, por favor.
(Vunesp) Considere um recipiente fechado, com volume constante, que contém 1 mol de gás oxigênio à pressão. de 1.0 atmosfera e a 27 °C . Nesse recipiente são introduzidos 9 mols de gás hidrogênio, na mesma temperatura. Supondo que não haja reação entre os gases, qual a pressão parcial do gás hidrogênio à temperatura da mistura?​

Answer 1

A pressão parcial do H2 na mistura é de 9 atm

Vamos à resolução...

Etapa 1: Composição em quantidade de matéria da mistura

1 mol de O2

9 mol de H2

10 mol de mistura

Etapa II: Cálculo do volume da mistura

Para o Oxigênio podemos escrever

1 x V = 1 x 0,082 x (27+273)

V = 0,082 x 300 = 24,6 L

Um pouco de teoria....

De acordo com a lei de Dalton, a pressão parcial de um componente em uma mistura gasosa é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, ocupando o mesmo volume e temperatura da mistura

Para o Hidrogênio podemos escrever:

PH2 x 24,6 = 9 x 0,082 x 300

PH2 = 9 atm (que é a pressão parcial pedida)

Aprofundando seu conhecimento...

Uma outra forma de calcular esta pressão parcial é multiplicando a pressão total pela fração molar do H2 na mistura ou seja:

Cálculo da pressão da mistura

Para a mistura podemos escrever

P x 24,6 = 10 x 0,082 x 300

P = 10 atm

Cálculo da fração molar do H2 na mistura

XH2 = 9/10 = 0,9

Cálculo da pressão parcial do H2

PH2 = P x XH2 = 10 x 0,9 = 9 atm