Question

sobre o átomo abaixo podemos afirmar

⁵² Cr±⁶24

?

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Answer 1

De acordo com a explicação abaixo, podemos afirmar que o átomo possui 18 eletrões e 28 neutrões.

Vamos entender o porquê?

Segundo as regras da IUPAC, um átomo/ião deve ser representado na forma  $^A_ZX^n$  ou  $^AX^n_Z$.

Nesta representação,

• X é o Símbolo Químico (identificador da espécie química)

• A é o Número de Massa (número de partículas nucleares)

• Z é o Número Atómico (número de protões)

• n é a Carga, caso esteja na forma iónica (variação da carga)

Neste caso, temos:

• X = Cr (a espécie química é o Crómio)

• A = 52 (o núcleo tem 52 partículas)

• Z = 24 (o núcleo tem 24 protões)

• n = +6 (houve uma perda de 6 eletrões)

Com esta informação, podemos determinar o número de partículas subatómicas neste ião:

• Protões
  Segundo o Número Atómico (Z), sabemos que o átomo tem 24 protões.
  

• Eletrões
  Num átomo, eletricamente neutro, o número de eletrões (e) é igual ao número de protões (p). No entanto, como o Crómio está na forma iónica +6, temos:
      $p-e=n\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow24-e=6\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow-e=6-24\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow-e=-18\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow e=18$
  Assim, sabemos que o átomo tem 18 eletrões.
  

• Neutrões
  No núcleo atómico existem apenas 2 tipos de partículas — protões (p) e neutrões (ne). Assim, temos:
      $p+ne=A\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow24+ne=52\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow ne=52-24\Leftrightarrow$
  $\Leftrightarrow ne=28$
  Assim, sabemos que o átomo tem 28 neutrões.

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