Question

4. (Modelo PUC – MG) Quando um sistema absorve calor, pode haver um aumento em sua temperatura, dependendo do processo envolvido. Define-se capacidade térmica de um sistema como sendo a razão entre a quantidade de calor Q que ele recebe e a consequente variação de temperatura T. Em um sistema de dois ou mais corpos, que sofreram uma determinada variação de temperatura até atingirem o equilíbrio térmico, a quantidade de calor absorvida por cada um dos corpos é proporcional as suas capacidades térmicas. Considere que o gráfico abaixo representa o aquecimento sofrido por um recipiente de alumínio de massa 325 g, que contém um líquido desconhecido. Sabendo que esse líquido se encontra em equilíbrio térmico com o recipiente, a capacidade térmica do líquido, em cal/ °C é igual a:
a) 60
b) 70
c) 80
d) 90
e) 100

Answer 1

Resposta:

a) 60

Explicação:

Dados:

massa do alumínio -------> m = 325 g

calor específico do Al ---> c = 0,2 cal/g.ºC (encontrado na tabela de C. E.)

Variação de temperatura t = 80 ºC (90- 10 no gráfico)

Para achar a quantidade de calor absorvida pelo alumínio usamos a fórmula:

Q = m.c.t

Q = 325 . 0,2 . 80

Q = 5200 cal

O total de calorias consumida no experimento foi 10000 cal (no gráfico temos 10 Kcal = 10000 cal.)

Deste total vamos tirar a absorvida pelo Al

Q do líquido = 10000 - 5200 = 4800 cal.

Para encontrarmos a capacidade térmica do líquido usamos a fórmula:

C = Q/t

C = 4800/80

C = 60 cal/ºC