Matéria: Química
Autor: fernanda2c
Perguntado 3 anos atrás

Uma amostra de 350 g de sacarose (açúcar comum) sofreu combustão completa de acordo com a reação C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O. A massa de gás carbônico e de vapor d’água liberados são

CO2 -
.
H2O-

Respostas

respondido por: fscheidegger

As massas de gás carbônico e de vapor d´água obtidas a partir de 350 g da combustão completa de sacarose são respectivamente 540,35 g e 202,63 g

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Massa Atômica

É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Massa Molecular

É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Passo 1 – Calcular as massas molares da sacarose, dióxido de carbono e água a partir das massas atômicas C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u

C12H22O11 = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 g/mol

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

Passo 2 – Calcular as massas em grama da sacarose, dióxido de carbono e água levando em conta as quantidades de matéria expressas pelos coeficientes da equação da reação química

C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O.

C12H22O11 = 342 g/mol x 1 mol = 342 g

CO2 = 44 g/mol x 12 mol = 528 g

H2O = 18 g/mol x 11 = 198 g

Passo 3 – Calcular a massa de CO2

342 g de C12H22O11 ============= 528 g de CO2

350 g ===========================m1

m1 = 350 x 528 / 342 = 540,35 g

Passo 4 – Calcular a massa de H2O

342 g de C12H22O11 ============= 198 g de H2O

350 g ===========================m2

m2 = 350 x 198 /342 = 202,63 g