• Matéria: Química
  • Autor: fernanda2c
  • Perguntado 3 anos atrás

O gráfico abaixo mostra o fator de compressibilidade z para cinco gases diferentes sob diversas pressões. Qual gás é o mais ideal sob a pressão de 150 atm e qual gás é menos ideal sob a pressão de 300 atm, respectivamente?



Escolha uma opção:
a. He, N2.
b. He, CH4.
c. H2, N2.
d. H2, CH4.
e. He, CO2.

Anexos:

Anônimo: Oii, estou ajudando alunos com cronogramas de estudo para o Enem. Caso tenha interesse me chama no 38+ 9 9111-1511

Respostas

respondido por: Thoth
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Alternativa c). O gás mais próximo do ideal é o hidrogênio e o menos próximo é o nitrogênio;

- observando o gráfico vemos que a 150 atm o H₂ tem Z ligeiramente abaixo de 1, que é o valor mais próximo de 1 entre os gases da alternativa;

- o N₂ tem Z aproximadamente igual a 1,5, o que o deixa mais distante do Z ideal, que é 1;


marceloxfree: Três mols de gás oxigênio O2 foram colocados num recipiente de 20 L de capacidade. Sabendo que as constantes de Van der Waals para esse gás são a = 1,36 L2.atm/mol2 e b = 0,032 L/mol e que o gás está a 27 °C, a pressão ideal e a pressão real do gás são, respectivamente,
Thoth: Poste a questão para ter uma resposta...
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