Question

(PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47ºC. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32 e que R = 0,082 atm∙L/mol∙K, o volume do recipiente é, em litros:

Answer 1

Nessa questão, usaremos a equação geral dos gases:
P·V = n·R·T
(P-pressão  V-volume  n-n° de mol  R-constante  T-temperatura)

Obs.:
1) o "n" da equação pode ser calculado com a divisão da massa estudada (nessa questão os 2 gramas) com a massa molecular do que está sendo estudado (nessa questão a massa da molécula de oxigênio - 36g/mol). Portanto, n=2/32 ⇒ n=1/16.

2) a unidade de temperatura deve ser alterada para Kelvin, visto que estamos estudando os gases; para isso, vale a relação:
K = 273+°C
K = 273+47
K = 320K

Agora, vamos ao cálculo:
20·V = 1/16·0,082·320
20·V = 26,24/16
V = 26,24/16·20
V = 26,24/320
V = 0,082L

Espero ter ajudado! Qualquer dúvida, comente! :)