Question

) Adicionou-se água a 3,20 g de NH4OH até completar 300 mL de solução. Considerando que
nessa concentração o grau de ionização dessa base é de 1,5 %, qual é o pH da solução?
Dados: Massas atômicas H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u

Answer 1

Resposta:

NH4OH + H2O ----> NH4 + OH -

R: O pH dessa solução é de 11,65.

Explicação:

MM da NH4OH= 35g/mol

mm ----- 1000ml ------- 1 M

3,20g --------- 300 ml ------- x

x

então, temos que:

35 ------- 1000ml ----1 M

3,20 g -----300 ml ----x

x= 0,30m

100% --- 0,30

1,5%---- X

X= 0,0045 M

pOH = -log [concentração OH-]

pOH= -log [0,0045]

pOH= 2.35

pH - pOH = 14

pH = 14 - 2,35= 11,65