Question

Um determinado óxido de ferro. possui 70% de ferro e o restante de oxigênio ? A sua formula minima e Fex0y. Sua massa molecular e 160g. Determine sua formula minima a sua formula molecular

Answer 1

Ferro = 70%
Oxigênio = 30%

Para calcular fórmula mínima se divide a porcentagem pela massa molar e o resultado divide pelo menor valor:
Fe= 70/56 = 1,250
O= 30/16 = 1,875

Fe= 1,250/1,250
O= 1,875/1,250

Fe= 1
O= 1,5
Para transformar em um número inteiro multiplica os dois por x2
Fe= 2
O= 3

FÓRMULA MÍNIMA : Fe2O3

Na fórmula molecular se usa a fórmula mínima e compara com a massa molecular
Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160g/mol

O exercício deu o mesmo valor de massa molecular que a da fórmula mínima, ou seja:
FÓRMULA MOLECULAR = fómula mínima = Fe2O3

Answer 2

Fórmula mínima e molecular = Fe2O3

A fórmula mínima nos dá a proporção em números inteiros dos átomos de cada elemento presente na substância.

Para calcular a fórmula mínima, primeiro deve-se achar a quantidade em mols de cada substância.  

Então, temos:

Ferro = 70%

Oxigênio = 30%

Para calcular fórmula mínima se divide a porcentagem pela massa molar:

Fe = 70/56 = 1,250

O = 30/16 = 1,875

Dividindo-se pelo menor n° encontrado: 1,250

Fe = 1,250/1,250 = 1

O = 1,875/1,250 = 1,5

Para transformar em um número inteiro multiplica os dois por x2:

Fe = 2 . 1 = 2

O = 2 . 1,5 = 3

A Fórmula mínima será:

Fe2O3

Para determinar a fórmula molecular utilizamos a fórmula mínima e comparamos com a massa molecular, assim:

Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 g/mol

Como o valor é o mesmo, entendemos que a fórmula molecular é igual a  fórmula mínima = Fe2O3.

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/21992550