Question

cão da agiam as QUESTÃO 48. Estudos investigando o composto diborano, B.H. como possível combustível para foguetes. mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₂(g) + O₂(2)→→HBO₂(g) + H₂O() Uma vez que um composto reativo, como o HBO₂, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B₂0s, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 80,0 g de diborano: (A) 46,4 g. (B) 78,2 g. (C) 139 g. (D) 160 g. (E) 278 g.​

Answer 1

A massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 80,0 g de diborano é igual a: 278g.

Explicação:

Com auxílio da tabela periódica, determine as massas molares dos elementos que constituem as moléculas envolvidas nesta reação.

Massas molares:

Oxigênio (O) = 16g/mol

Boro (B) = 10,8g/mol

Hidrogênio (H) = 1g/mol

Calcule as massas moleculares através da soma dos produtos das multiplicações das massas molares pelas suas respectivas atomicidades.

Reagentes:

Diborano.

B₂H₂ = (10,8 × 2) + (1 × 6)

B₂H₂ = 27,6g/mol

Oxigênio molecular.

O₂ = 16 × 2

O₂ = 32g/mol

Produtos

Ácido metabórico.

HBO₂ = (1 × 1) + (10,8 × 1) + (16 × 2)

HBO₂ = 43,8g/mol

Água.

H₂O = (1 × 2) + (16 × 1)

H₂O = 18g/mol

Equação balanceada:

1B₂H₆(g) + 3O₂(l) → 2HBO₂(g) + 2H₂O(l)

Massas molares na equação em suas respectivas posições:

(Multiplique as massas moleculares pelos seus coeficientes estequiométricos.)

27,6g + 96g → 87,6g + 36g

Ou seja: 27,6g de diborano reagem com 96g de oxigênio produzindo 87,6g de ácido metabórico e 36g de água.

Cálculo estequiométrico:

27,6g (B₂H₂) → 96g (O₂)

80g (B₂H₂) → X

X = 80 × 96 ÷ 27,6

X = 7.680 ÷ 27,6

X ≈ 278

Conclusão: 278g, alternativa E.