Question

2) A síntese da amônia é:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g)
Uma medida da velocidade de produção da amônia de v= 0,02 mol/Ls. Qual a velocidade de reacão em termos de consumo de N₂?

4) Explique as seguintes observações:
( a ) H₂O2 puro no estado líquido pode ser estocado sem que ocorra decomposição visível . A adição de pequena quantidade de MnO₂ sólido ao H₂O₂ provoca decomposição rápida em H₂O e 0₂ .
( b ) Magnésio ( Mg ) em pó reage com O₂ mais rapidamente que Mg na forma de lâmina .​

Answer 1

Resposta:

2) Para determinar a velocidade do consumo de N2 basta multiplicar a velocidade da reação pelo coeficiente estequiométrico do Nitrogênio. Ou seja, a própria velocidade 0,02 mol/Ls

4)

A) O MnO2 atua como catalisador da reação de decomposição do H2O2. Ele cria um mecanismo alternativo que apresenta menor energia de ativação e, por isso, aumenta a velocidade do processo.

B) Na forma de pó, a superfície de contato entre o magnésio e o oxigênio do ar é muito maior.

Explicação: