Question

Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 ml de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°c. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? dados: solubilidade, a 30°c, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°c = 1,0 g/ml. *

Answer 1

Deve ser evaporado o volume de 160 mL

Dados

m= 14 g

V= 200 mL

- como D(água)= 1 g/mL ==> m(água)= 200 g  

t= 30 ºC

Vmin= ?

Cs= 35 g(sal)/100g(água)

D(água)= 1 g/mL

- cálculo do volume de água que solubiliza 14 g do sal a 30 ºC

Regra de três

35 g(sal) ---- 100 mL

14 g(sal) ----    V1

$V1=\frac{100mL*14g}{35g}\\ \\ V1=\frac{1400}{35} \\ \\ V1=40mL$

- cálculo do volume que deve ser evaporado

Vmin= V-V1

Vmin= 200 mL - 40 mL

Vmin= 160 mL