(PUC-RS) A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano.
A qualidade da gasolina pode ser melhorada pela conversão de parte do octano em isooctano, representada por:
*imagem*
A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama seguir.
*imagem*
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano e de _____ kj/mol e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _____ de energia.
(A) +225,2 - absorção
(B) -225,2 - absorção
(C) -225,2 - liberação
(D) -17,0 - liberação
(E) +17,0 - absorção
Respostas
A partir da análise do diagrama, a entalpia de formação do isoctano é de -225,2 kJ/mol e a conversão do octano em isoctano ocorre com liberação de energia.
Vamos entender melhor.
Entalpia
É o conjunto de todas as energias existentes em uma substância. Devido ao caráter interno da energia de entalpia, não conseguimos medir seu valor exato, apenas a variação.
Por isso, um dos modos de se medir a variação da entalpia de uma reação é através da diferença entre a entalpia dos produtos e entalpia dos reagentes.
ΔH = ΔHp - ΔHr
Assim, a entalpia de formação é a energia necessária para formação de um mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão.
Vale ressaltar que o estado padrão é representado por:
- Temperatura: 25°C
- Pressão: 1 atm
- Estado físico: mais comum
- Variedade alotrópica: mais estável
Então, no caso da questão, temos:
Para achar a entalpia de formação do isoctano, então faremos:
Como a entalpia é menor que 0, então trata-se de uma reação exotérmica, ou seja, com liberação de calor.
Aprenda mais sobre Entalpia aqui: brainly.com.br/tarefa/45022651
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