• Matéria: Química
  • Autor: amberblight
  • Perguntado 3 anos atrás

(PUC-RS) A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano.
A qualidade da gasolina pode ser melhorada pela conversão de parte do octano em isooctano, representada por:

*imagem*

A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama seguir.

*imagem*

Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano e de _____ kj/mol e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _____ de energia.

(A) +225,2 - absorção
(B) -225,2 - absorção
(C) -225,2 - liberação
(D) -17,0 - liberação
(E) +17,0 - absorção​

Anexos:

Respostas

respondido por: fernandasoares0002
1

A partir da análise do diagrama, a entalpia de formação do isoctano é de -225,2 kJ/mol e a conversão do octano em isoctano ocorre com liberação de energia.

Vamos entender melhor.

Entalpia

É o conjunto de todas as energias existentes em uma substância. Devido ao caráter interno da energia de entalpia, não conseguimos medir seu valor exato, apenas a variação.

Por isso, um dos modos de se medir a variação da entalpia de uma reação é através da diferença entre a entalpia dos produtos e entalpia dos reagentes.

                                        ΔH = ΔHp - ΔHr

Assim, a entalpia de formação é a energia necessária para formação de um mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão.

Vale ressaltar que o estado padrão é representado por:

  • Temperatura: 25°C
  • Pressão: 1 atm
  • Estado físico: mais comum
  • Variedade alotrópica: mais estável

Então, no caso da questão, temos:

CH_3-(CH_2)_6-CH_3_{(g)} + \frac{25}{2}O_2_{(g)} \rightarrow 8 CO_2_{(g)} + 9H_2O_{(g)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \\\\\Delta H = -5116kJ/mol

                                      \Delta H = \Delta Hp - \Delta Hr

                                 -5116= H_p-(-208,2)

                                  \Delta H_p = -5324,2\ kJ/mol

Para achar a entalpia de formação do isoctano, então faremos:

CH_3-C(CH_3)_2-CH_2-CH-(CH_3)_2 + \frac{25}{2}O_2_{(g)} \rightarrow 8 CO_2_{(g)} + 9H_2O_{(g)}\,\,

\Delta H = -5099\ kJ/mol

                                     \Delta H = \Delta Hp - \Delta Hr

                                   -5099= -5324,2-\Delta Hr\\\\

                                    \Delta Hr =  -225,2\  kJ/mol

Como a entalpia é menor que 0, então trata-se de uma reação exotérmica, ou seja, com liberação de calor.

Aprenda mais sobre Entalpia aqui: brainly.com.br/tarefa/45022651

#SPJ1

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