Question

2- Têm-se 200 gramas de gelo inicialmente a -10°C. Determine a quantidade de calor que o mesmo deve receber para se transformar em 200 gramas de vapor de água a 150°C. = 1 cal/
g.°C / calor específico do gelo = Dados: calor específico da água 0,5 cal/g.°C / calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g °C / calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g / calor latente de vaporização da água = 540 cal/g.​

Answer 1

Resposta: 150.000 cal

Explicação:

→ Vamos dividir os processos em etapas.

• 1° calor específico do gelo: Variar a temperatura até o ponto de fusão
• 2° calor latente para trocar de fase: ( gelo para água)
• 3° calor específico da água: Variar a temperatura até a o ponto de vaporização
• 4° calor latente para trocar de fase
• 5° calor específico do vapor de água para variar a temperatura até 150°

→ Encontrado a quantidade de calor ( em cal ) posteriormente efetuaremos a soma de todos os processos

→ Formula:

• Calor específico: Q = m * c * ∆T
• Calor latente: Q = m * l

→ Cálculo:

Processo 1:

• Q = 200 * 0,5 * ( 0 - ( -10 )
• Q = 100 * 10
• Q = 1000 cal

Processo 2:

• Q = 200 * 80
• Q = 16000 cal

Processo 3:

• Q = 200 * 1 * ( 100 - 0 )
• Q = 200 * 100
• Q = 20000 cal

Processo 4:

• Q = 200 * 540
• Q = 108000 cal

Processo 5:

• Q = 200 * 0,5 * ( 150 - 100 )
• Q = 100 * 50
• Q = 5000 cal

→ Soma:

• Q = 1000 + 16000 + 20000 + 108000 + 5000 = 150000