Question

Considere os compostos de fórmulas:
NaNO2; H2 PO3 ; Ba2As2O7.
Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos são.

Answer 1

Quando falamos em Nox estamos falando de Número de Oxidação. Ou seja, numero (quantidade) de oxidação (elétrons perdidos ou recebidos por cada átomo nessa molecula).

Nos referimos a esse valor por “carga” que é um numero com um sinal, indicando quantos elétrons foram recebidos ou perdidos.

Átomo neutro (nº elétrons = nº de prótons)  ==> carga O

Anion (nº elétrons >  nº de prótons): carga negativa ==>  sinal –

Cátion (nº elétrons < nº de prótons): carga positivo ==> sinal +

 

Para descobrirmos o Nox basta sabermos quantos elétrons cada átomo esta perdendo ou ganhando.

 

Para isso, basta sabermos qual família o átomo se encontra ou sua distribuição eletrônica, pois descobrimos quantos elétrons o átomo possui na camada de Valencia e quantos elétrons faltam para completar o octeto (oito elétrons na ultima camada).

 

O exercicio pede para identificarmos o Nox dos “elementos  que pertencem à família 15”, também reconhecida como família 5A que são: Nitrogenio (N), Fósforo (P) e Astato (As) ( basta olhar na tabela periódica).

 

Para sabermos o Nox, vemos quanto cada átomo precisa receber ou perder elétrons (valor abaixo de cada átomo) , multiplicamos pela quantidade de átomos e somamos as cargas (acima de cada átomo). Como são moléculas, as cargas são neutras (quantidade de cargas + é igual a de - ). Então toda soma tem que ser igual a zero.

Representação:     CARGAS (Nox do átomo . quantidade de átomos)

                                 Fórmula

                                 Nox de cada átomo

 

Na: familia 1A ==> 1é na camada de Valencia ==>  perde 1é => carga:+2

N: família 5ª ==> ??

O2; família 6ª ==> 6é na camada de Valencia ==> recebe 2é => carga: - 2

Como tenho 2 oxigenios: 2 atomos . carga (-2) = -4

 

                                              +1+3 -4

                                               NaNO2;

                                              +1+3 -2

 

 

H2: familia 1A* ==> 1é na camada de Valencia ==> perde 1é =>  carga:+1

Como são dois átomos: 2 . +1 = +2

P:  família 5A à??

O3: família 6ª ==> 6é na camada de Valencia ==> recebe 2é => carga: - 2

Como são tres átomos de oxigenio: 3 . -2 = -6

 

*Não faz parte da família, mas se comporta abundantemente de maneira semelhante a essa família. Perceba que nas tabelas periódicas coloridas, o Hidrogenio apresenta sempre uma cor diferente.

 

                                    +2+4 -6

                                    H2PO3

                                    +1+4 -2

 

 

Ba2: família 2A ==> 2é na camada de Valencia ==> perde 2é => carga: +2

Como são dois átomos: 2 . +2 = +4

As2: familia 5A --> ???

O7 :família 6A ==> 6é na camada de Valencia ==> recebe 2é => carga: - 2

Como são sete átomos: 7 . -2 = -14

                  +4+10 -14

                  Ba2As2O7            

                  +2+5-2

Na molecula Ba2As2O7, sabemos que o oxigênio tem carga -14 e o Bário +4. O Astato (As) deve ser +10 para que a somatória das cargas seja zero. Mas como a molécula possui 2 As, dividimos o valor por 2 para saber o Nox de cada um 

Portanto, os Nox dos elementos da família 15 Nitrogenio (N), Fósforo (P) e Astato (As) são:

N:+3          P: +4          As:+5