Question

1) Determine o número de mols existentes em:

a) 147g de ácido sulfúrico (H²SO⁴) - Massas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; 0-16.

B) 140g de cálcio (Ca) - Massa atômica: Ca - 40


2) Determine o n° de átomos existentes em:

a) 8,0 mol de átomos S(MA = 32)


b)15g de Na(MA = 23) ;

3) Determine a massa em gramas de:

a) 0,25 mol de átomos de Na(MA = 23) ;


b)6.0 x10²⁵ átomos de He (MA = 4)​

Answer 1

As questões mencionadas são corriqueiras no cálculo estequiométrico.

Primeiro é importante ressaltar:

1 mol = 6,02x10^23 ou ≈ 6x10^23 partículas

Para calcular o massa molar de uma substância, é necessário somar todas as massas dos átomos que formam a substância. Nesse contexto, o número encontrado será a massa de 1 mol da substância. Fazendo uma regra de três é possível encontrar as frações ou múltiplos dessa massa.

Logo, observe a resolução:

1)

A) H2SO4 = 2+32+64 = 98 g/mol
147/98= 1,5 mols H2SO4

B) 140/40 = 3,5 mols de Ca

2) Nessa questão devemos dar o número de átomos presente na substância, sabendo que um mol corresponde a 6,02x10^23 partículas podemos realizar os cálculos. Nas alternativas que foram dadas a massa, deve ser calculado o número de mols e depois transformar para número de átomos ou passar direto, por regra de três, considerando que a massa molar corresponde ao mol.Observe:

A) 8 x 6,02x10^23 = 4,816x10^24 átomos

B) 23 ———- 6,02x10^23
15 ______ x
23x=90,3x10^23
X≈3,93x10^23

3) Para fazer essa, basta realizar divisões e multiplicações quando trabalhar diretamente com número de mol e massa. Para a transformar o número de átomos em massa, pode fazer direto, usando regra de tres, ou pode fazer fazer separado, achando o número de mols e depois a massa.

A) 23x0,25 = 5,75 g

B) 6x10^23 ——- 4
6X10^25 ——-x
24x10^25=6x10^23
X= 4x10^2
X= 400 g

Espero ter ajudado !