No processo final de fabricação de bebidas gaseificadas ocorre a inserção de gás carbônico que se dissolverá na água ou xarope, constituindo soluções com o seguinte equilíbrio químico:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H+ (aq) + HCO3- (aq)
Levando em conta que a cavidade estomacal configura um meio ácido, assinale a alternativa que explica o porquê da ocorrência do arroto, após a ingestão e chegada dessas bebidas no estômago.
a.
Ocorrerá aumento da concentração dos íons hidrogenocarbonato, aumentando a acidez do meio;
b.
Ocorrerá aumento da concentração dos íons H+, deslocando o equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração de CO2.
c.
Ocorrerá aumento da concentração dos íons H+, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de CO2.
d.
Ocorrerá aumento da concentração de água, deslocando o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração dos íons.
e.
Ocorrerá diminuição dos íons H+, deslocando o equilíbrio para a direita, promovendo sua reposição.
Respostas
Após a ingestão das bebidas gaseificadas e a chegada delas no estômago, que consiste em um meio ácido, ocorre aumento das concentrações de íons H+, o que faz com que o equilíbrio desloque para a esquerda, aumentando a concentração de gás carbônico (letra B).
Equilíbrio químico
O equilíbrio químico de uma reação consiste na transformação constante dos reagentes em produtos e dos produtos em reagentes. Entretanto, apesar de ser um equilíbrio, há diversos fatores que podem interferir na velocidade das reações e na concentração dos produtos e dos reagentes.
Como no caso demonstrado, o fato de o estômago ser um meio ácido devido à produção de enzimas ácidas, faz com que as concentrações de íons H+ aumentem. Com isso, há a tendência do equilíbrio químico das bebidas gaseificadas se deslocar para a esquerda, aumentando as concentrações de gás carbônico (CO2) e propiciando a ocorrência de arrotos.
Outra questão sobre equilíbrio químico:
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