Question

2. (PETROBRAS, 2014) A POSIÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA SE DÁ EM FUNÇÃO DA ORDEM
CRESCENTE DOS NÚMEROS ATÔMICOS, EM PERÍODOS E GRUPOS, E DE ACORDO COM A QUANTIDADE DE
CAMADAS ELETRÔNICAS E A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS SEUS NÍVEIS DE ENERGIA. AS
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SE RELACIONAM COM AS RESPECTIVAS POSIÇÕES NA TABELA.

LEVANDO EM CONTA AS POSIÇÕES NUM MESMO PERÍODO OU NUM MESMO GRUPO:
A) Raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
B) Raio iônico do Mg
2+
é maior do que o do átomo de Mg.
C) Raio atômico do oxigênio é maior do que o do enxofre.
D) Sódio tende a perder elétrons mais facilmente do que o césio, nas ligações químicas.
E) Flúor tende a ganhar elétrons mais facilmente do que o bromo, nas ligações químicas.

Answer 1

Resposta:

E) Flúor tende a ganhar elétrons mais facilmente do que o bromo, nas ligações químicas.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

E) Flúor tende a ganhar elétrons mais facilmente do que o bromo, nas ligações químicas.

Explicação:

Em um mesmo grupo à medida que subimos a afinidade eletrônica aumenta com a diminuição de camadas, pois quanto maior a atração nuclear, maior a tendência em atrair um elétron.