Determine a ordem crescente para a temperatura de ebulição de 100ML de H2O nas seguintes condições:
I) com 20g de NACL dissolvidos
II) com 10g de N6CL2 dissolvidos
III) com 15g de C6H12O6 dissolvidos
Respostas
Nota: maior efeito coligativo = maior temperatura de ebulição.
Para descobrirmos qual deles tem maior efeito coligativo devemos separar os íons de cada composto, verificar quantas moléculas são formadas e multiplica-las por sua concentração, logo:
NaCl = Na+ + Cl- = 2 moléculas = 2 * 20 = 40
N₆Cl₂ = este é um caso particular de composto covalente, nele por não se dissociar em meio aquoso é seu todo é considerado como uma molécula, logo = 1 * 10 = 10
C₆H₁₂O₆ = Este também é um composto covalente, portanto = 1 * 15 = 15
Comparando numericamente os três valores teremos:
10 (N₆Cl₂) < 15 (C₆H₁₂O₆) < 40 (NaCl)
Sendo essa a ordem crescente de efeito coligativo, consequentemente, a ordem de temperatura de ebulição.
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