• Matéria: Química
  • Autor: duyrudufydhyg
  • Perguntado 3 anos atrás

(Ceeteps- SP) 22 g de um certo gás ocupam, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volume igual ao ocupado por 14g N2.
considere as seguintes substâncias gasosas e suas respectivas massas molares (M):

Anexos:

Respostas

respondido por: Thoth
2

Volume de gases

Alternativa a). O gás em questão pode ser:  CO₂ ou C₃H₈

- aplicando a Equação de Clapeyron  PV=nRT , podemos observar que o volume é diretamente proporcional ao nº de mol (n) do gás;

- assim, basta comparar  "n" dos gases, para termos as respostas;

- cálculo do nº de mol pela fórmula (n=\frac{m}{MM})

N_{2}: n=\frac{14g}{48g/mol} == > n=0,5mol\\ \\ CO:n=\frac{22g}{28g/mol} == > n=0,78mol\\ \\ NO:n=\frac{22g}{30g/mol} == > n=0,73mol\\ \\ CO_{2} :n=\frac{22g}{44g/mol} == > n=0,5mol\\ \\ C_{2}H_{6}:n=\frac{22g}{30g/mol} == > n=0,73mol\\ \\ C_{3}H_{8}  :n=\frac{22g}{44g/mol} == > n=0,5mol

- vemos que CO₂ e C₃H₈, tem o mesmo nº mol que o N₂, assim, na mesma condição de temperatura e pressão, vão apresentar o mesmo volume.

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