Question

1. Calcular a concentração molar da solução estoque de KMnO4. Foi pesado 100 mg de

permanganato de potássio e em seguida dissolvido em 1 L de água destilada.


2. Calcular os volumes necessários desta solução estoque para a preparação das soluções

padrões com concentrações de 1,2 x 10-5 mol L-1

; 2,4 x 10-5 mol L-1

; 4,8 x 10-5 mol L-1

; 7,2

x10-5 mol L-1 e

1,2 x 10-4 mol L-1

, em balões volumétricos de 50 mL.

Answer 1

1) A concentração da solução é 0,00063 moℓ/ℓ

2)

a) V= 0,95 mℓ

b) V= 1,9 mℓ

c) V= 3,8 mℓ

d) V= 5,71 mℓ

e) V= 9,52 mℓ

1) Dados

M= ?

m= 100 mg ==> m= 0,1 g

MM(KMnO₄): 39+55+4*16= 158 u ==> MM= 158 g/moℓ

V= 1 ℓ

- cálculo da concentração da solução

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\dfrac{m1}{MM1*V}$  onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

$M=\dfrac{0,1~g}{158~g/mo\ell*1~\ell} \\ \\\\ \\ M=\dfrac{0,1}{158} \\ \\ \\ M=0,00063~mo\ell/\ell$

2)  Dados

    M₁= 0,00063 mol/ℓ = 6,3 * 10⁻⁴ moℓ/ℓ

    V₁ = ?

    V₂= 50 mℓ

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

$C_1V_1= C_2V_2$  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

$V_1=\dfrac{M_2*V_2}{M_1}$

a) M₂= 1,2 * 10⁻⁵ moℓ/ℓ

$V_1=\dfrac{1,2 * 10^{-5}~mo\ell/\ell*50~m\ell}{6,3 *10^{-4}~mo\ell/\ell } \\ \\ \\ V_1=\frac{6}{6,3} \\ \\ V_1=0,95~m\ell$

b) M₂= 2,4 * 10⁻⁵ moℓ/ℓ

$V_1=\dfrac{2,4 * 10^{-5}~mo\ell/\ell*50~m\ell}{6,3 *10^{-4}~mo\ell/\ell } \\ \\ \\ V_1=\frac{12}{6,3} \\ \\ V_1=1,9~m\ell$

c) M₂= 4,8 * 10⁻⁵ moℓ/ℓ

$V_1=\dfrac{4,8 * 10^{-5}~mo\ell/\ell*50~m\ell}{6,3 *10^{-4}~mo\ell/\ell } \\ \\ \\ V_1=\frac{24}{6,3} \\ \\ V_1=3,8~m\ell$

d) M₂= 7,2 * 10⁻⁵ moℓ/ℓ

$V_1=\dfrac{7,2 * 10^{-5}~mo\ell/\ell*50~m\ell}{6,3 *10^{-4}~mo\ell/\ell } \\ \\ \\ V_1=\frac{36}{6,3} \\ \\ V_1=5,71~m\ell$

e) M₂= 1,2 * 10⁻⁴ moℓ/ℓ

$V_1=\dfrac{1,2 * 10^{-4}~mo\ell/\ell*50~m\ell}{6,3 *10^{-4}~mo\ell/\ell } \\ \\ \\ V_1=\frac{60}{6,3} \\ \\ V_1=9,52~m\ell$

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