Question

Quando Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) (KOTZ et al., 2016)
começou a pesar os reagentes, a Química passou a ter uma relevância científica e
não apenas especulativa. Um de seus estudos diz que a quantidade de massa dos
produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada
uma reação química em sistema fechado. Por exemplo, para a reação de hidróxido
de alumínio, um floculante utilizado no tratamento de água, é obtido pela equação
Al (SO ) + 3Ca(OH) 2Al(OH) + 3CaSO 2 43 2 ® 3 4 . Segundo Lavoisier, a quantidade
de massa dos reagentes sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é igual à de hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio com um rendimento de 100%.
Seção 2.1 / Equações químicas - 73
Analisando a reação de obtenção de hidróxido de alumínio, utilizando 684 g
de Al (SO ) 2 43 e quantidade estequiométrica de 2 3Ca(OH) , obtendo 234 g de
3 2Al(OH) , podemos dizer que:
(Dados: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, S = 32 g/mol e Al = 27 g/mol).
a) Hidróxido de cálcio é o reagente limitante.
b) Foram obtidos 2 mols de hidróxido de alumínio.
c) Hidróxido de alumínio foi obtido com 75% de rendimento teórico.
d) Foram utilizados 2,5 mols de sulfato de alumínio.
e) Hidróxido de alumínio foi obtido em 75% de rendimento real

Answer 1

Resposta:

hidróxido de alumínio foi obtido em 75% de rendimento real

Explicação: