Question

H3PO4 + NaOH Na3PO4 + H2O
25,0 cm³ de um ácido tribásico (H3PO4) requer 40,0 cm³ de solução de hidróxido de potássio (NaOH) 0,10 mol/L para neutralização completa. A molaridade do ácido é. Reação não balanceada. Dados: NaOH=40g/mol; H3PO4 = 98 g/mol. ME AJUDA PFV

Answer 1

A molaridade do ácido neutralizado é 0,05 mol/L

Fundamentos Teóricos

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume em litros de solução. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

Resolução do exercício

Passo 1: Cálculo da quantidade de matéria da base usada

C(mol/L) = n/V

Onde

C(mol/L) = 0,1

V(litros) = 40/1000 = 0,04

Substituindo teremos

n = 0,1 x 0,04 = 0,004 mol de base

Passo 2: Cálculo da quantidade de matéria de ácido neutralizada

Reação Balanceada

H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3 H2O

1 mol ======3 mol

   x            0,004 mol

x = 0,004/3 = 0,00133 mol de ácido

Passo 3: Cálculo da concentração de ácido

Cácido = n / V onde

C(ácido em mol/L) = a determinar

V(litros) = 25/1000 = 0,025

Substituindo teremos

C(mol/L) = 0,00133 / 0,025 = 0,05 mol/L

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