O ácido acético numa solução 0,010mol/L apresenta um grau de dissociação 4,1%. Qual é a consentracao de iões H3O+ deste ácido?
Respostas
Resposta:
Um ácido forte como HCl, se ioniza completamente em água dando origem ao
íon hidrônio, H3O
+
ou simplesmente H+
.
Uma base forte, como NaOH, é um composto iônico no estado sólido, e a
dissolução em água envolve a simples separação dos íons pré-existentes, dando origem
ao íon hidroxila, OH
.
O processo de ionização dos ácidos fortes e de dissociação das bases fortes inibe
a autoionização da água. Isso se deve ao fato de que, quando um ácido ou uma base se
ioniza ou se dissocia em água, fornece, respectivamente, mais íons H3O
+
ou OH
para o
sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, aumentando a concentração dos
produtos, o sistema tende a responder a essa perturbação, deslocando o equilíbrio para a
formação de mais reagentes. Vejamos um exemplo:
Imagine que temos um recipiente com água.
2 H2O ⇌ H3O
+
+ OH
Se acrescentarmos um ácido forte nesse recipiente, teremos a seguinte reação:
HX + H2O → H3O
+
+ X
Portanto, serão liberados íons H3O
+
para o sistema, de modo que o equilíbrio da
água será alterado. Podemos notar que ao aumentarmos a concentração de íons H3O
+
,
que é produto da autoionização da água.
Explicação:
espero ter ajudado