Question

Calcule o ΔH da reação de transformação do óxido de ferro II (FeO) em óxido de ferro III (Fe2O3), segundo a equação abaixo:
2 FeO + ½ O2 → Fe2O3

Dadas as entalpias de formação:
Fe + ½ O2 → FeO ΔH = -64,04 kcal/mol
2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 ΔH = -196,5 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

A variação de entalpia da formação de Fe2O3 é calculado a partir da Lei de Hess, seu valor é igual a ΔH=-68,42 kcal/mol.

Leis de Hess

A Lei de Hess é usada para calcular o ΔH indiretamente, através de processos indiretos. Em uma reação química somente os processos iniciais e finais são importantes para o cálculo de variação de entalpia.

Para calcular o ΔH da formação de Fe2O3 a partir de FeO devemos "manipular" as reações intermediárias para atingir a reação desejada (reação global).

Fe + ½ O2 → FeO ΔH = -64,04 kcal/mol (×-2)

2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 ΔH = -196,5 kcal/mol

2FeO → 2Fe + O2 ΔH = +128,08 kcal/mol

2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 ΔH = -196,5 kcal/mol

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2 FeO + ½ O2 → Fe2O3 ΔH=+128,08-196,5=-68,42 kcal/mol

Então, o ΔH da reação global é -68,42 kcal/mol.

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