Question

Misturando-se 50 mL de solução aquosa 0,2 mol/L de Ca(NO3)2 com 50 mL de solução aquosa 0,15 mol/L de KNO3, as concentrações de íons Na1+, Ca2+ e NO31– na solução resultante serão, respectivamente:

Answer 1

Pelos cálculos concluímos que as concentrações iônicas na solução final são:

$[K^{+}]=0,075~mo\ell/\ell$

$[Ca^{+2}]=0,1~mo\ell/\ell$

$[NO_{3} ^{+1}]=0,275~mo\ell/\ell$

Dados

V[Ca(NO₃)₂]= 50 mℓ ==> V= 0,05 ℓ

C[Ca(NO₃)₂]= 0,2 moℓ/ℓ

V(KNO₃)= 50 mℓ ==> V= 0,05 ℓ

C(KNO₃)= 0,15 moℓ/ℓ

Vt= 0,05 ℓ + 0,05 ℓ = 0,1 ℓ

C(K⁺)= ?

C(Ca⁺²)= ?

C(NO₃⁻¹)= ?

- cálculo do número de mol da solução de Ca(NO₃)₂

n = [Ca(NO₃)₂] * V(ℓ) = 0,2 * 0,05 = 0,01 moℓ

Dissociação       Ca(NO₃)₂   ⇄  Ca⁺²  +  2 NO₃⁻¹

Estequiometria:    1 moℓ         1 moℓ      2 moℓ

Dados                0,01 moℓ    0,01 moℓ   0,02 moℓ

- cálculo do número de mol da solução de KNO₃

n = [KNO₃] * V(ℓ) = 0,15 * 0,05 = 0,0075 moℓ

Dissociação           KNO₃     ⇄     K⁺¹      +     NO₃⁻¹

Estequiometria:    1 moℓ           1 moℓ            1 moℓ

Dados              0,0075 moℓ  0,0075 moℓ   0,0075 moℓ

- cálculo da concentração molar dos íons na solução resultante de Vt= 0,1 ℓ

$[C] =\dfrac{n}{V(\ell)}$

$[K^{+}]=\dfrac{0,0075~mo\ell}{0,1~\ell}$

$[K^{+}]=0,075~mo\ell/\ell$

$[Ca^{+2}]=\dfrac{0,01~mo\ell}{0,1~\ell}$

$[Ca^{+2}]=0,1~mo\ell/\ell$

n(NO₃⁺¹)= 0,02 + 0,0075= 0,0275

$[NO_{3} ^{+1}]=\dfrac{0,0275~mo\ell}{0,1~\ell}$      

$[NO_{3} ^{+1}]=0,275~mo\ell/\ell$

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