URGENTE!!!!
A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos:
C12 H22 O11 + 12O2 –> 12CO2 + 11H2O
Partindo-se de 20g de sacarose, quanto é produzido de CO2 e H2O?
Respostas
Durante a respiração, 20 g de sacarose geram 30,88 g de CO2 e 11,58 g de H2O
Fundamentos Teóricos
Massa Molecular
É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Resolução do Exercício
Como a equação já está ajustada, vamos dividir a solução do exercício em etapas para um melhor entendimento.
ETAPA 1 – Cálculo das massas molares a partir das massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u
C12H22O11 = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 g/mol
CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol
ETAPA 2 – Cálculo das massas em grama:
C12H22O11 = 342 g/mol x 1 mol = 342 g
CO2 = 44 g/mol x 12 mol = 528 g
H2O = 18 g/mol x 11 = 198 g
ETAPA 3 – Cálculo da massa de CO2
C12H22O11 ======= 12 CO2
342 g =============528 g
20 g ============== y
y = 20 x 528 / 342 = 30,88 g de CO2
ETAPA 4 – Cálculo da massa de H2O
C12H22O11 ======= 11 H2O
342 g =============198 g
20 g ============== z
z = 20 x 198 / 342 = 11,58 g de H2O
Maior aprofundamento sobre o assunto em:
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