Um metal representativo M com a configuração de última camada 3s2 3p1
é tóxico quando encontrado em solos. Em relação a esse metal, responda.
a) Quantos elétrons, a mais ou a menos, o metal M deve ter para adquirir sua configuração mais estável?
b) Sabendo que ele é um elemento representativo em qual grupo ele se localiza?
c) Determine o número atômico (Z) do metal M, seu nome e símbolo. Para isso utilize a tabela periódica
Respostas
Resposta:
Explicação:
sabendo que o metal possui 2+1= 3 elétrons na sua camada de valência
a) para ter a sua configuração mais estável o metal pode perder seus 3 elétrons ficando com sua camada de valência completa
b) se localiza na familia 3A pois sua configuração eletrônica termina em p1
c) basta completar a distribuição para saber onde ele esta
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 = 13 protons
Z= 13, o elemento metálico é o Aluminio (Al)
a) Para se tornar estável o metal precisa perder os 3 elétrons que se encontram em sua camada de valência, a última camada.
b) O metal representativo se localiza na família 3A, pois sua configuração eletrônica termina em p1.
c) O número atômico do metal é igual a 13. Z = 13, o elemento metálico é o Alumínio (Al).
Organização da tabela periódica
Os elementos, na tabela periódica, se organizam por ordem de número atômico, identificados por siglas que representam seu nome e se dividem em:
- Períodos = número do período indica a quantidade de camadas eletrônicas preenchidas em cada átomo dos elementos.
- Grupos = representam os elementos relacionados em suas propriedades.
Distribuição eletrônica
A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.
Mais sobre a tabela periódica e distribuição eletrônica em: brainly.com.br/tarefa/1315990
brainly.com.br/tarefa/40715732
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