Question

A reação a seguir mostra a reação de um composto usado como fertilizante NH4NO3 ==> N2 + 1/2O2 + 2 H2O Podemos classificar essa reação como​

Answer 1

A reação dada é de análise ou decomposição

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

Reações de análise ou decomposição

Pirólise: (Calcinação) decomposição pelo calor

Fotólise: decomposição pela luz

Eletrólise: decomposição pela eletricidade

Reações de adição, síntese ou formação

Reações de simples troca ou deslocamento

Reações dupla troca

Reações de Análise ou Decomposição

Obedece aos seguintes esquemas:

S. COMPOSTA → S. SIMPLES

OU

S. COMPOSTA → S. SIMPLES + S. COMPOSTA (PELO MENOS 01)

Decomposição total

01 única substância composta  várias substâncias simples

Exemplo: H2O → H2 + ½ O2

Decomposição parcial

01 única substância composta → pelo menos 01 substância composta

Exemplos:

CO2→ CO + ½ O2

H2CO3 → H2O + CO2

Reações de Adição, Síntese ou Formação

Obedece aos seguintes esquemas:

S. SIMPLES →  S. COMPOSTA

OU

S. SIMPLES + S. COMPOSTA (PELO MENOS 01) →  S. COMPOSTA

Síntese total

várias substâncias simples è01 única substância composta

Exemplo: Ca + ½ O2 → CaO

Síntese parcial

pelo menos 01 substância composta è 01 única substância composta

Exemplos:

CO + ½ O2 →  CO2

H2O + SO3 →  H2SO4

Reações de Simples Troca ou Deslocamento

Obedece ao seguinte esquema:

S. SIMPLES + S. COMPOSTA →  S. SIMPLES + S. COMPOSTA

        A          +         BC             →        B            +       AC

Sendo A + reativo que B

EXEMPLOS

METAL DESLOCANDO METAL

Zn + CuSO4 →  ZnSO4 + Cu

AMETAL DESLOCANDO AMETAL

Cl2 + 2 NaI →  2 NaCl + I2

Reações de Dupla Troca

Obedece ao seguinte esquema:

S. COMPOSTA + S. COMPOSTA →  S. COMPOSTA + S. COMPOSTA

EXEMPLOS:

NaOH + HCl →  NaCl + H2O

AgNO3 + NaCl →  AgCl + NaNO3  

TIPOS DE REAÇÕES DUPLA TROCA

A) ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA

Essa reação sempre ocorrerá pois forma-se sempre água que é uma substância pouco ionizada

NaOH + HNO3 →  NaNO3 + H2O

B) BASE1 + SAL1 →  BASE2 + SAL2

Essa reação só se realiza se:

Base2 ou Sal2 for insolúvel

Base2 for fraca ou instável (que se decompõe)

C) ÁCIDO1 + SAL1 →  ÁCIDO2 + SAL2

Essa reação só se realiza se:

Sal2 for insolúvel

Ácido2 for mais fraco que o Ácido1

Ácido2 for volátil e o Ácido1 for fixo

Ácido2 for instável

D) SAL1 + SAL2 →  SAL3 + SAL4

Essa reação só se realiza se:

Sal3 ou Sal4 for insolúvel (formar precipitado)

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