Question

Um gas ocupa um volume de 300ml a 27c e 2 atm . Que volume, em litros ocupára a mesma massa gasosa ,as mesma pressão e temperatura de 177 c ?

Answer 1

O gás irá ocupar um volume de 450 mℓ

Dados

V₁=300 mℓ

t₁= 27 ºC ==> T₁= 27 + 273= 300 K

P1= 2 atm

V₂= ?

P₂=P₁

t₂= 177 ºC ==> T₂= 177 + 273= 450 K

Transformações gasosas

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\dfrac{P_1V_1}{T_1} =\dfrac{P_2V_2}{T_2}$

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como P₂=P₁, fica:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}\\ \\ \\ V_2=\dfrac{300~m\ell*450~K}{300~K} \\ \\ \\ V_2=450~m\ell$

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