Question

11) Um recipiente de volume constante contém 4,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atm e
temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 8,0 moles do mesmo gás à mesma
temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

Answer 1

Resposta:

Acréscimo de 2 atm

Explicação:

Podemos respodner essa questão utilizando a equação de Clapeyron

P.V=n.R.T

Onde: P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constanteg eral dos gases e T é a temperatura.

A questão disse que o volume e a temepratura se mantêm constante, apenas a pressão e o número de mols são alterados.

A pressão inicial(P₀) é igual  a 1 atm e o número de mols inicila(n₀) é igual a 4, então:

$1. V = 4 . R . T = > \frac{1}{4} = \frac{RT}{V}$

Descobrimos um valor para a expressão que envovle apenas as grandezas que se mantêm constantes,

Para responder a questão, preicisamos encontrar a pressão final.

A questão disse que foram adicionados mais 8 mols do gás, se antes tínhamos 4 mols, ficamos com 12 mols( n= 12)

Aplicando:

$P.V = 12.R.T = > \frac{P}{12} = \frac{R.T}{V}$

Mas vimos que RT/V = 1/4, então:

$\frac{P}{12} = \frac{1}{4} = > 4P =12 = > P = \frac{12}{4} = > P = 3 atm$

A pressão final ficou em 3 atm, como a inicial era de 1 atm, a pressão sofreu um acréscimo de 2 atm ao ocorrer a adição de 8 mols do gás.