Question

a concentração de acido clorídrico (HCI) no estômago é, em media 2,00 mol/l para neutralizar á acidez no estômago usa-se geralmemte, hidroxido de magnesio [Mg(OH) ²] considerando que, em média, o volume do clorídrico no estômago é de aproximadamente de 100ml e que tomamos cerca de 5ml de MG(OH) ² , com molaridade de 2,8 mol/L. determine:

a) completada a reação, o meio estará acido ou básico. justifique?

b) completada a reação, qual será a concentração, em mol/L, do acido ou base remanescente? indique os cálculos ​

Answer 1

a) O meio estará ácido, porque ocorre um excesso de HCℓ que não reagiu;

b) A concentração do ácido remanescente é M= 1,72 moℓ/ℓ

Reação balanceada que ocorre:

2 HCℓ + Mg(OH)₂ → MgCℓ₂ + 2 H₂O

Dados

M(HCℓ)= 2 moℓ/ℓ ==> 100 mℓ= 0,2 moℓ

V(HCℓ)= 100 mℓ

V[Mg(OH)₂]= 5 mℓ ==> V= 0,005 ℓ

M[Mg(OH)₂]= 2,8 moℓ/ℓ

a) meio= ?

b) M= ?

- cálculo do reagente limitante

  - cálculo do volume de HCℓ neutralizado por 5 mℓ da solução de Mg(OH)₂

Aplicar:

- observando a relação estequiométrica da reação

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1, isto é, 2 V de HCℓ reagem com 1 V de Mg(OH)₂, assim

$Mac*Vac=Mbas*2Vbas\\\\ \\ Vac=\dfrac{2,8~mo\ell/\ell*2*5~m\ell}{2~mo\ell/\ell} \\ \\ \\ Vac=\dfrac{28}{2} \\ \\ Vac=14~m\ell$

- vemos que são neutralizados apenas 14 mℓ do HCℓ;

- como temos 100 mℓ, o reagente em excesso é o ácido e o reagente limitante é o Mg(OH)₂;

 - quantidade de matéria de Mg(OH)₂ que reagiu;

 $n= 2,8~mo\ell/\ell*0,005~\ell\\ \\ n=0,014~mo\ell$

 - cálculo da quantidade de matéria de HCℓ que reagiu;

Regra de três

1 moℓ[Mg(OH)₂] ---------  2 mol(HCℓ)

0,014 moℓ[Mg(OH)₂] ---    n

$n= \dfrac{2~mo\ell*0,014~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ n= 0,028~mo\ell$

- cálculo do excesso de ácido

$Exc=0,2-0,028= 0,0172$

- cálculo da concentração final

$M=\dfrac{0,172mo\ell}{0,1~\ell} \\ \\ \\ M= 1,72~mo\ell/\ell$

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