• Matéria: Química
  • Autor: C4R10S
  • Perguntado 3 anos atrás

a partir de 900 g de hematita que contem 65% de Fe2 O3, calcule a massa de ferro gerada

Fe2O3 + C à Fe + CO2

A) 102.375g
B) 204. 75g
C) 819g
D) 409.5g

Respostas

respondido por: lmarmello2019
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Resposta:

Para resolver essa questão, podemos primeiramete calcular a massa atômica de um mol de Fe2O3. Feito isso, podemos encontrar então quantos mols de hematita nós temos dada as condições da questão.

Explicação:

Para encontrar a massa atômica basta olharmos a a tabela periódica:

Fe (Ferro) = 56g/mol

O (oxigênio) = 16g/mol

C (carbono) = 12g/mol

Para encontrar a massa molar da hematita Fe2O3 basta multiplicarmos a quantidade de moléculas pela massa em g/mol que encontramos na tabela.

MM(Fe2O3) = Massa(Fe) x Número de moléculas de Fe + Massa(O) x Número de moléculas de

MM(Fe2O3) = 56 x 2 + 16 x 3



MM(Fe2O3) = 112 + 48 = 160g/mol

Agora podemos montar uma regra de três Para descobrir quantos mols de Hematita nós temos nas condições dadas.

160 g - 1 mol

65% de 900g - x mol(s)

160g - 1 mol

585g - x mol(s)

x = 3,7 mols => 4 mols

*Aproximei o valor para facilitar as contas.

Para fechar, podemos colocar 4 na frente da hematita na equação fornecida, balanceá-la e encontrar a massa do ferro no lado dos produtos. (Não é preciso balancear toda a equação já que só o valor do ferro nos interessa)

Segue a resolução em foto

Anexos:
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