• Matéria: Química
  • Autor: lucatonnedias
  • Perguntado 3 anos atrás

Apresente os cálculos e o procedimento para o preparo de 250ml da solução de ácido clorídrico 2,5M a 38%, com massa molar de 36,5g/mol e densidade de 1,20g/cm3

Respostas

respondido por: Lewisenberg
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Resposta:

São necessários aproximadamente 49,60 mL da solução de HCl 38% para preparar a solução de HCl 2,5M

Explicação:

→ cálculos seguem em anexo

Procedimento:

  • Para preparar a solução, pegue um balão volumétrico de 250 mL e adicione água destilada com auxílio de uma pisseta (por volta de 50-100 mL);
  • Coloque um funil de vidro, o qual deve ter uma haste que ultrapasse a marca de aferição do balão (para evitar que o reagente de HCl a 38%, ao ser adicionado, caia diretamente na água e não nas paredes ou fora do balão);
  • Após isso, pegue o frasco de reagente com a solução 38% de HCl e transfira para uma proveta de vidro de 50 mL até ultrapassar a marca de 49,60 mL (não tem problema passar um pouco de 49,60 mL, pois a solução 38% de HCl é extremamente volátil, assim o volume extra compensará a perda de HCl por volatização);
  • Imediatamente transfira o conteúdo da proveta para o balão volumétrico, adicionando lentamente com uma mão e agitando com a outra (diluição de ácidos concentrados é um processo exotérmico, por isso a adição tem que ser feita aos poucos);
  • Após a transferência da solução 38% de HCl, lave a proveta com água destilada e despeje no balão e repita o procedimento com o funil (para minimizar a perda de reagente);
  • Agite o balão por alguns segundos e aguarde o recipiente esfriar;
  • Quando resfriar, complete o balão com água destilada até a marca de aferição, tampe-o e o agite para homogeneizar a solução.
  • A solução preparada pode ser transferida para um recipiente de vidro para ser armazenada.
Anexos:

lucatonnedias: Obrigado!
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