Respostas
Os nºs quânticos do elétron mais energético do ₅₈Ce são:
N= 5, ℓ=2, m= -2, ms= +¹/₂
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para encontrar o subnível mais energético;
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
₅₈Ce: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹ 5d¹
- o elétron mais energético está no subnível "5d";
- vemos que o elétron está na 5ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 5;
- vemos que o elétron está no subnível "d", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 2;
- vemos que o elétron é o 1º elétron a entrar no subnível "d", assim entra no 1º orbital , logo, número quântico magnético (m)= -2;
- como o elétron é o 1º a entrar no orbital, a seta está para cima, por convenção o número quântico spin (ms) = +½;
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