Observe, na representação abaixo, uma das formas de obtenção do gás NO, um dos principais componentes gerados a partir da combustão do nitrogênio.
A obtenção desse gás é endotérmica, pois:
•a energia absorvida é equivalente à energia liberada na reação.
•a energia absorvida é maior que a energia liberada na reação.
•a energia é liberada durante toda a reação.
•a formação das ligações é do tipo covalente.
•a quebra das ligações é um processo espontâneo.
Respostas
Resposta:
b) a energia absorvida é maior que a energia liberada na reação.
Explicação:
Para entender a questão, precisamos saber mais sobre reações exotérmicas e endotérmicas.
Calor liberado e absorvido em uma reação
As reações químicas envolvem transferências de energia, que muitas vezes aparece na forma de calor.
Quando uma reação química é exotérmica, sua variação de entalpia (ΔH) é negativa, significando que a reação libera mais calor que absorve.
Da mesma forma, se a reação é endotérmica, sua variação de entalpia (ΔH) é positiva, significando que a reação absorve mais calor que libera.
Sabendo que todas as reações química necessitam de energia para ocorrerem, para verificar se uma reação é exotérmica ou endotérmica basta analisar o saldo de energia (na forma de entalpia) que esta reação possui. Caso a diferença seja negativa (entalpia final é menor que inicial), a reação é exotérmica, caso seja positiva (entalpia final é maior que inicial), a reação é endotérmica.
A energia absorvida foi superior a variação de entalpia no final da reação, isso quer dizer que a reação é endotérmica, absorvendo mais energia do que liberando, essa reação precisa de um ambiente com energia abundante para acontecer (alternativa B).
Energia e reações químicas
As reações podem ser exotérmicas e liberar energia quando acontecem, ou endotérmicas e captar energia quando acontecem, as reações endotérmicas não acontecem em ambientes sem energia, é por isso que os laboratórios de química precisam de fontes de calor como os bicos de Bunsen.
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