Question

[. ] Esse composto químico é um ácido carboxílico, cujo nome é ácido acetilsalicílico (AAS). Visto que é um ácido, ele sofre ionização em meio aquoso. Assim, quando ingerimos o AAS com um pouco de água, ele estabelece o seguinte equilíbrio químico: AAS(s) H2O(ℓ) ⇌ AAS1−(aq) H3O1 (aq) Qual a condição para que o equilíbrio se estabeleça nessa reação? A concentração de reagentes e produtos permanecer constante. A temperatura no sistema reacional sofrer variação. A velocidade da reação direta ser maior que a inversa. O estado físico dos produtos serem iguais. O reagente se transformar em uma base

Answer 1

Resposta:

A temperatura no sistema reacional sofrer variação.

Explicação:

Answer 2

Para que o equilíbrio químico se estabeleça, deve-se provocar uma variação na temperatura do sistema reacional. Logo a alternativa correta é letra b).

Para chegarmos a essa conclusão, relembraremos um conceito importante que é o Princípio de Le Chatelier

O Princípio de Lê Chatelier nos diz...

• Esse princípio enunciado em 1884, nos diz que se aplicada uma força em um sistema em equilíbrio químico, ele tende a se reajustar para diminuir essa força externa exercida sobre ele.
• Ou seja, se alterarmos um sistema em equilíbrio químico, ele tenderá a ocupar um novo estado para anular essa perturbação.

Fatores que afetam um equilíbrio químico

• São três fatores principais que podem alterar um equilíbrio químico
  
  1) Temperatura: Se aumentarmos a temperatura do sistema em equilíbrio, ele tenderá a se deslocar para o sentido da reação endortérmica (que absorve calor). Se diminuirmos a temperatura desse mesmo sistema, ele tenderá a se deslocar no sentido da reação exotérmica (liberação de calor).
  
  2) Concentração: Se aumentarmos a concentração de um ou mais reagentes a reação tende a se deslocar para o sentido direto, ja que o sistema precisará formar mais produtos para o equilibrio se estebelecer. Se aumentarmos a concentração dos produtos, a reação se tende a se deslocar para o sentido inverso pois o sistema necessitará formar mais reagentes para atingir o equilíbrio.
  
  3) Pressão: Se aumentarmos a pressão em um equilíbrio gasoso, o equilíbrio se deslocará no sentido de menor volume ou menor número de mols. Se diminuirmos a pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido de maior volume ou maior número de mols.

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