Question

PUCRS)- Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes: Kc = [NO]² [O2] / [NO2]² a equação química que pode ser representada por esta expressão é: * (a) NO(g)+O2(g) → 2NO2(g) (b) 2NO2(g)+O2(g) →2NO(g) (c) 2NO2(g) →2NO(g)+O2(g) (d) 2NO2(g) → NO(g)+O(g) (e) NO2(g) →2NO(g)+O2(g)

Answer 1

Alternativa c). Após verificar a formação do Kc, concluímos que a equação que lhe deu  é 2 NO₂(g) ⇄ 2 NO(g) + O₂(g)

Equilíbrio químico - Aplicar

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

$Kc= \dfrac{[NO]^{2}\times[O_{2} ]}{[NO_{2}]^{2}}$

- vemos que 2 NO₂ é reagente;

- 2 NO(g) e O₂(g) são produtos, logo:

- a equação é 2 NO₂(g) ⇄ 2 NO(g) + O₂(g)