Respostas
Questão a)
2 NH4NO3(s) – 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(l)
Massas Atômicas: N = 14 u; H = 1 u e O = 16 u
Massas Moleculares
NH4NO3 = 2 x 14 + 4 x 1 + 3 x 16 = 28 + 4 + 48 = 80 u
N2 = 2 x 14 = 28 u
O2 = 2 x 16 = 32 u
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u
Classificação da Reação: Exotérmica
Questão b)
2 Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + 281,8 kJ
Massas Atômicas: Na = 23 u; H = 1 u e O = 16 u
Massas Moleculares
Na = 23 u
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u
NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40 u
H2 = 2 x 1 = 2 u
Classificação da Reação: Exotérmica
Questão c)
CO2(g) + H2(g)→CO(g) + H2O(l) ΔH = – 2,9 kJ
Massas Atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u
Massas Moleculares
CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 u
H2 = 2 x 1 = 2 u
CO = 1 x 12 + 1 x 16 = 28 u
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u
Classificação da Reação: Exotérmica
Questão d)
C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = –1439 kJ
Massas Atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u
Massas Moleculares
C4H10 = 4 x 12 + 10 x 1 = 58 u
O2 = 2 x 16 = 32 u
CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 u
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u
Classificação da Reação: Exotérmica
Questão e)
2 Al(s) + 3/2 O2(g) →Al2O3(s) ΔH = –399,1 kcal/mol
Massas Atômicas: Al = 27 u; O = 16 u
Massas Moleculares
Al = 1 x 27 = 27 u
O2 = 2 x 16 = 32 u
Al2O3 = 2 x 27 + 3 x 16 = 54 + 48 = 102 u
Classificação da Reação: Exotérmica
Fundamentos Teóricos
Massa Atômica
É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Massa Molecular
É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Entalpia
A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação químico oui processo físico
Reações ou Processos Exotérmicos
Ocorrem com liberação de calor.
Representações de uma reação exotérmica
A + B – Q(cal) →C + D
A + B →C + D + Q (cal)
A + B → C + D ΔH < 0
Reações ou Processos Endotérmicos
Ocorrem com absorção de calor.
Representações de uma reação endotérmica
A + B + Q(cal) →C + D
A + B →C + D – Q (cal)
A + B→ C + D ΔH > 0
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