Matéria: Química
Autor: laragomss929
Perguntado 3 anos atrás

Um determinado composto orgânico apresenta um teor em massa de 52% de carbono, 13% de hidrogenio e 35% de oxigênio. Determine a formula minima desse composto

Respostas

respondido por: Nitoryu

A partir dos dados fornecidos pelo problema e dos devidos cálculos que realizaremos, é possível verificar que o valor da fórmula mínima deste composto orgânico é $\sf C _ 2 H _ 6 O$ .

A fórmula empírica é a expressão mais simples para representar um composto químico. Ela nos diz os elementos que estão presentes e a proporção mínima em números inteiros entre seus átomos. Esta fórmula também é conhecida como a “fórmula mínima”.

Para determinar a fórmula empírica ou mínima de um composto orgânico devemos saber a porcentagem em massa de cada elemento que compõe o composto, se tivermos a porcentagem em massa de cada elemento devemos dividir o peso molecular desse composto pela sua porcentagem em massa que você tem nesse elemento.

Para encontrar o peso molecular dos elementos devemos recorrer a uma tabela periódica ou à Internet. Temos carbono, hidrogênio e oxigênio.

Se registrarmos os pesos moleculares na tabela periódica, podemos confirmar que o peso molecular do hidrogênio é 1, o do oxigênio é 16 e o do carbono é 12. Então o peso molecular de cada elemento que obtivemos na tabela periódica deve ser dividido pela porcentagem que ele possui no composto, fazendo isso obtemos:

$\overbrace{\sf C :\dfrac{52}{12}} ^{\bf 4{,}33}\phantom{Longrightarrow}~\underbrace{ \sf H : \dfrac{13}{1} }_{\bf 13}\phantom{Longrightarrow}~\overbrace{ \sf O: \dfrac{35}{16}}^{\bf 2{,}18}$

O resultado que acabamos de obter é uma representação da fórmula decimal, ou seja, nem chegamos ao resultado. Para passar a fórmula decimal para um mínimo, devemos dividir o menor número pelos outros números.

$\overbrace{\sf C :\dfrac{4 {,}33}{2{,}18}} ^{\bf 1{,}98}\phantom{Longrightarrow}~\underbrace{ \sf H : \dfrac{13}{2{,}18} }_{\bf 5{,}96}\phantom{Longrightarrow}~\overbrace{ \sf O: \dfrac{2{,}18}{2{,}18}}^{\bf 1}$

Vemos que a maioria dos resultados são representados em números decimais, mas lembre-se que em química não existe nenhum elemento que tenha o número de átomos em decimal, então o que vamos fazer é aproximar nosso valor do número mais próximo de este mesmo número. Fazendo isso dá o resultado:

$\boxed{\sf C :2}\phantom{Longrightarrow}~\boxed{ \sf H : 6}\phantom{Longrightarrow}~\boxed{ \sf O: 1}$

Feitos os cálculos chegamos à conclusão de que a fórmula empírica deste composto orgânico é a mesma fórmula do etanol, ou seja, $\sf C _ 2 H _ 6 O$ .

Veja mais sobre o tópico da fórmula empírica nos links a seguir: