Question

Qual é o PH e o PH de uma solução cuja concentração de oh - é 5 x 10e8 M?Considere o log de 5 igual a 0,70.

Answer 1

pH = 6,7 e pOH = 7,3

Para a solução, pOH = – log[OH-]

Substituindo o valor da concentração de [OH-] resulta:

pOH = – log[5x10^(-8)] = – log 5 – (–8) log 10 = – 0,7 + 8 = 7,3

Como pH + pOH = 14

Então pH = 14 – pOH = 14 – 7,3 = 6,7

Answer 2

O pH da solução é pH= 7,17 e o pOH é pOH= 6,83

Dados

pH= ?

[NaOH]= 5 * 10⁻⁸ moℓ/ℓ

-lembre que em soluções com concentrações iniciais (de ácidos ou bases fortes) menores ou iguais a 10⁻⁶ moℓ/ℓ, precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo do pH;

- concentração de [HO⁻] da água

Kw= [H₃O⁺] * [OH⁻] = 1 * 10⁻¹⁴

[HO⁻]= 1 * 10⁻⁷

- concentração total de [HO⁻] na solução

- dissociação do  NaOH

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻

- como a dissociação de 1 mol de NaOH gera 1 mol de OH⁻, a concentração de OH⁻ é a mesma da base: [OH⁻]= 5 * 10⁻⁸ moℓ/ℓ;

assim:

[HO⁻]= [HO⁻](água) + [HO⁻](solução)

[HO⁻]= 1 * 10⁻⁷ + 5 * 10⁻⁸

[HO⁻]= 1 * 10⁻⁷ + 0,5 * 10⁻⁷

[HO⁻]= 1,5 * 10⁻⁷ moℓ/ℓ

- cálculo do pOH

pOH = - log[HO⁻]

pOH= -log1,5 * 10⁻⁷

pOH= 7 -- 0,17

pOH= 6,83

- cálculo do pH

- como pH + pOH= 14

pH= 14 - 6,83

pH= 7,17

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