05 Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901) pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 90 g de glicose (CHO) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da gus = 0,52 °C/mol, depois de algum tempo, qual a temperatura de ebulição por ele encontrada para solução? a) 100.65°C b) 165.0°C c) 106.5°C d) 100,065°C e) 104,0°C
Respostas
Resposta:
Letra D ,senhor(a)
Explicação:
Bom,primeiramente temos que tirar as informações úteis da questão as quais serão:
massa do soluto(m1)=90g
massa do solvente(m2) ou massa da água=400g ou 0,4 kg (converti em kg porque a fórmula que usaremos pede o valor da massa do solvente em kg)
Constante ebulioscópica(Ke)=0,52 ºC/mol
Massa molar do soluto (MM1) do glicose (C6H12O6)= 180g/mol(nesse caso vc terá que ir pra tabela periódica e calcular a massa de cada componente da molécula,multiplicar e somar)
C=12 X 6=72
H=1 X 12=12
O=16 X 6=96
Soma total= 180g/mol
Bom,depois de tudo isso iremos usar a fórmula da ebulioscopia que é esta=
ΔTe=Ke.W
ΔTe=variação de temperatura
Ke=Constante ebulioscópica
W=molalidade que tbm pode ser escrita desta forma: W=KeXm1/M1xm2(Kg)
Então,agora só trocar as figurinhas :)
ΔTe=0,52 X 90/0.4X180 (simplifica 90 e 180 que dará 2 no denominador )
ΔTe=0,52/0,4X2⇒ΔTe=0,52/0,8⇒ΔTe=0,65ºC
Agora,como a questão n especifica a temperatura de ebulição temos que considerar 100ºC como a temperatura de ebulição,depois disso só adicionarmos 0,65ºC e teremos 100,65ºC como a nova temperatura inicial de ebulição após adicionarmos glicose na solução.
Letra D,espero ter ajudado :),tenha um bom dia!