Question

Espécies isoeletrônicas apresentam o mesmo número de elétrons, qual a opção que existem apenas essas espécies? DADOS: N(Z=7), F(Z=9), Al(Z=13), S(Z=16), Cl(z=17), Na(z=11), Mg(z=12), Ne(z=10), Ca(z=20), Sr(z=38) Ba(z=56), I(z=53), Br(z=35).
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A) N3-, F-, Al3+
B) S, Cl-, K+
C) Ne, Na, Mg
D) Ca2+, Sr2+, Ba2+
E) Cl-, Br-, I-
ajuda aii

Answer 1

Para qualquer espécie: Z = p

Para átomos neutros: p = e

Para cátions: e = p - carga

Para ânions: e = p + carga

X) N³⁻, F⁻, Al³⁺

N³⁻ ⇒ 7 + 3 = 10 e

F⁻ ⇒ 9 + 1 = 10 e

Al³⁺ ⇒ 13 - 3 = 10 e

B) S, Cl⁻, K⁺

C) Ne, Na, Mg

D) Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

E) Cl⁻, Br⁻, I⁻

Answer 2

As espécies isoeletrônicas são as apresentadas na alternativa A) N3-, F-, Al3+.

Isoeletrônicos

Os átomos que apresentam a mesma quantidade do número de elétrons são denominados como isoeletrônicos.

Para qualquer espécie atômica, temos que a representação:

• Z = refere-se ao número atômico que corresponde também ao número de prótons;
• Para átomos neutros o número de prótons é igual ao de elétrons;
• Em cátions e ânions devemos subtrair e somar a carga, respectivamente, do número de prótons.

Assim, a única alternativa que apresenta  espécies isoeletrônicas

A) N³⁻, F⁻, Al³⁺, pois:

• N³⁻ = 7 + 3 = 10
• F⁻ = 9 + 1 = 10
• Al³⁺ = 13 - 3 = 10

Mais sobre espécies isoeletrônicas em: https://brainly.com.br/tarefa/13225530

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