Question

1.Qual a pressão osmótica exercida por 40L de uma solução contendo 10 mol de um soluto molecular a uma temperatura de 37° C? (Dados: R=0,082 atm.L/mol.K)​

Answer 1

A pressão osmótica é 6,35 atm

Fundamento Teórico

A pressão osmótica é dada por

π = μRT onde

π = pressão osmótica em atm

μ = concentração em mol/L

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta

Resolução do Exercício

Passo 1: Cálculo da concentração em mol/L

Quantidade de matéria = 10 mol

Volume da Solução = 40 L

μ = 10 / 40 = 0,25 mol/L

Passo 2: Cálculo da temperatura absoluta

T(K) = t(oC) + 273

T(K) = 37 + 273 = 310 K

Passo 3: Cálculo da pressão osmótica

Substituindo os valores na fórmula teremos:

π = 0,25 x 0,082 x 310 = 6,35 atm

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