Question

Certo gás perfeito ocupa 6l, exercendo pressão de 3 atm. Se este gás sofrer uma transformação isotérmica até que seu volume seja reduzido à metade, qual sua nova pressão?

Answer 1

Após os cálculos efetuados verificamos que a pressão do gás será: P2= 6 atm

Dados

V1= 6 ℓ

P1= 3 atm

T1=T2

V2= 6 ÷ 2= 3 ℓ

P2= ?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como T1=T2, fica:

$P_1V_1=P_2V_2$

$P_2=\dfrac{3~atm\times6~\ell}{3~\ell} \\ \\ \\ P_2=6~atm$

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