Question

O ácido fosfórico, H3PO4, empregado em alguns pro‑ cedimentos odontológicos, pode ser produzido por meio da reação entre ácido sulfúrico, H2SO4, e fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2 (proveniente da rocha apatita), de acordo com a reação assim equacionada: 3 H2SO4 (aq) 1 Ca3(PO4 )2 (aq) # # 2 H3PO4 (aq) 1 3 CaSO4 (s) a) Que quantidades (em mol) de ácido sulfúrico e de fosfato de cálcio são necessárias para produzir 10 mol de ácido fosfórico? b) O sulfato de cálcio, CaSO4, outro produto da reação, é usado para fazer gesso, massa corrida e giz esco‑ lar. Quantos mols de sulfato de cálcio são produzi‑ dos juntamente com 10 mol do ácido fosfórico?

Answer 1

A equação balanceada é Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ↔ 2H3PO4 + 3CaSO4.

a) A produção de 10 mols de ácido fosfórico (H2SO4) vai consumir 5 mols de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e 15 mols de ácido sulfúrico (H3PO4).

1 mol de Ca3(PO4)2 ⇒ 2 mols de H3PO4

         X                      ⇒ 10 mols de H3PO4

         X = $\frac{10}{2}$ ⇒ X = 5 mols de Ca3(PO4)2

3 mols de H2SO4 ⇒ 2 mols de H3PO4

         X                   ⇒ 10 mols de H3PO4

         X = $\frac{3.10}{2}$ ⇒ X = $\frac{30}{2}$ ⇒ X = 15 mols de H2SO4

b) São produzidos 15 mols de sulfato de cálcio.

2 mols de H3PO4  ⇒ 3 mols de Ca3SO4

10 mols de H3PO4 ⇒ X

X = $\frac{3.10}{2}$ ⇒ X = $\frac{30}{2}$ ⇒ X = 15 mols de Ca3SO4

Saiba mais sobre equações químicas em: https://brainly.com.br/tarefa/21211466

#SPJ1