Question

5) Considere as seguintes entalpias de formação: Al2O3(s): 1430 kj/mol MgO(s): 507 kj/mol Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por. 3 MgO(s) + 2 A/(s)→ 3 Mg(s) + A/2O3(s) a)


ΔΗ = ​

Answer 1

A variação de entalpia de uma reação é dada por:

ΔH = ΔHp – ΔHr

em que ΔHp é a entalpia dos produtos e ΔHr a entalpia dos reagentes.

ΔH = ΔHp – ΔHr

ΔH = [3.(507)] - 1430

ΔH = +91 KJ/mol