Question

ao preparar 400 ml de uma solução de dicromato de potássio (K²Cr²O⁷) de 3,2 mol/L possui 1,28 mol. Qual a massa de sal utilizada no preparo de tal solução? Dados M.A. : K = 39; Cr = 52; O = 16; n/V(L) e n = m/M​

Answer 1

A massa de sal utilizada é de 377,6 g

Fundamentos Teóricos

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução expresso em litro. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

Resolução do Exercício

Passo 1: Cálculo da massa molar do dicromato de potássio

Fazemos isso a partir das massas atômicas dos elementos que constituem o sal ou seja:

K2Cr2O7 = 2 x 39 + 2 x 52 + 7 x 16 = 294 g/mol

Passo 2: Cálculo da massa em grama do sal

295 g =========== 1 mol

m ============== 1,28 mol

m = 1,28 x 295 = 377,6 g

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