1. (Ucs) Quando aquecidos a uma temperatura
elevada, o coque e o vapor de água produzem
uma mistura conhecida como "gás de água" que
pode ser utilizada como combustível para outras
reações. A equação química que descreve
simplificadamente a reação de obtenção desse
gás encontra-se representada abaixo:
C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g)
Supondo que 3,6 kg de coque sejam
completamente convertidos em "gás de água", e
assumindo que o coque tenha a mesma entalpia
padrão de formação que o carbono grafite, pode-
se concluir que a variação de entalpia do processo
(em kJ) é igual a
Dados: AH H₂O(g) = -241,7 kJ mol-¹
AH CO(g) = -110,5 kJ mol-1
C = 12
) 9759,
-) 19518.
29277,
39390,
58818.
Respostas
Resposta:
D) 39390
Explicação:
A questão necessita do aluno domínio teórico e prático do conteúdo de estequiometria. Os procedimentos para chegar o resultado devem ser os seguintes:
> Compreender que substâncias puras não tem variação de entalpia, o que justifica o fato do enunciado não ter dado tal variação do carbono grafite e do gás hidrogênio.
> Logo, a variação de entalpia, que é dado pela diferença entre a entalpia dos produtos pela dos reagentes dará 131,2kJ mol.
> Ao compreender isso, basta apenas montar regras de três numa lógica sequencial.
Se 1 mol de C produz 1 mol de CO e 1 mol de H2, pode-se dizer que 12 g produzem 30 g (soma da massa molar do CO + H). Logo, 3600g produzirão 9000 g. Se para produzir 30g obteve-se o saldo 131,2kJ de energia, ao produzir 9000g, será obtido 39390kJ de saldo de kJ na reação.